Naturen er fuld af fysisk-kemiske fænomener og processer, der tillader regulering af hver og en af dens komponenter. Mange gange involverer en sådan regulering ændring af et stof eller et element fra en tilstand til en anden, det vil sige væsker, der bliver til gasser eller faste stoffer, og omvendt. Disse fænomener er direkte relateret til ændringer i temperaturer og tryk, såvel som til variationen i selve stoffets indre energi. På denne måde vil vi, afhængigt af den naturlige parameter, der varierer, og den ændring, der sker i stoffet, tale om en bestemt fysisk-kemisk proces eller en anden.
I denne artikel af Green Ecologist vil vi udelukkende fokusere på at beskrive det mærkelige fænomen størkning, både af naturlige elementer og af kemiske stoffer, som mennesker griber ind i i denne proces. Fortsæt med at læse denne artikel, og du vil opdage hvad er størkning og eksempler.
Hvad er størkning
Størkning er en fysisk proces hvor tilstandsændringen af enhver sag, der passerer, sker fra flydende til fast. Dette fænomen opstår på grund af en fald i temperatur og energi der eksisterer mellem de kemiske bindinger af de grundstoffer, der udgør stoffet.
Generelt reducerer enhver forbindelse, der gennemgår en størkningsproces, dens volumen og optager nu mindre plads. Vand er dog en undtagelse, og som vi alle har set nogle gange, er volumen af is større end flydende vand, selvom vi altid tager hensyn til formen og det specifikke volumen af beholderen, der indeholder det.
Størkningspunkt eller vandtemperatur
Hvert stof og naturelement har sit eget specifikke størkningspunkt eller temperatur, hvorfra stoffet vil ændre tilstand og det vil gå fra at være et flydende grundstof til at blive et fast stof.
For eksempel ham størkningspunkt eller vandtemperatur, det vil sige overgangspunktet fra væske til fast stof, er præcis kl 0 ºC. Denne nøjagtige temperatur er direkte relateret til vands massefylde, og vil være relevant, når det kommer til at vide, hvilken ændring i tryk og temperatur, der vil kræve en vis mængde vand for at gå fra en flydende til en fast tilstand.
I det næste afsnit vil vi se nogle af de mest almindelige tilfælde, hvor størkningsprocessen af forskellige væsker og stoffer griber ind for at få mad og andre materialer, som vi bruger i vores daglige liv.
Eksempler på størkning
Nogle af de mest almindelige processer, hvor dette fænomen opstår, som forekommer i forskellige stoffer, er følgende eksempler på størkning:
- Størkning af vand ved at opnå is, at bringe vandet til dets frysepunkt (0 ° C), hvorpå væsken bliver en fast tilstand, der øges i størrelse og dermed danner is, idet den altid bevarer formen på beholderen, der indeholder den.
- Smykkefremstilling af størkning af guld, sølv og andre ædle metaller. Til dette bruges disse smeltede metaller som råmateriale, de får lov til at køle af i en bestemt solid og modstandsdygtig form, hvorved man opnår den efterfølgende bearbejdning af forskellige juveler såsom ringe og halskæder.
- Glasdannelse fra sand størkning af silica sammen med kalksten og calciumcarbonat. Gennem denne proces opnås hver og en af de forskellige konsistente glasbeholdere, som vi er vant til at bruge i vores daglige dag.
- Chokolade forberedelse, fordi man ved at bruge kakaobønner blandet og malet med vand og mælk opnår en halvflydende pasta, der efter at være blevet afkølet og tørret vil størkne, indtil den får form af en chokoladetablet og andre specifikke former, som chokolade almindeligvis markedsføres med i hele verden verden.
- Slik De er endnu et tydeligt eksempel, fordi råvaren er almindeligt sukker, som brændes og størkner i forme, indtil det bliver til slik.
- Smør og margarine. Fremstillingen af disse fødevarer opnås ved mange lejligheder fra en industriel størkningsproces, hvor råvaren er olier af henholdsvis animalsk eller vegetabilsk oprindelse, som opbevares i fast tilstand ved stuetemperatur.
- Pølser som blodpølser er en anden industriel proces for fødevarer, der gør brug af størkning af dens ingredienser er tilberedning af pølser. I dette tilfælde koagulerer det marinerede flydende blod og forbliver i dette faste stof efter at være blevet opbevaret i svinetarme.
- Stearinlys fra voks og olier. Denne enkle proces med fremstilling af naturlige stearinlys giver os mulighed for, fra olie og voks i flydende tilstand, at opnå stearinlys med en hård konsistens, efter at råvaren er størknet.
- Geléer, da det fra kollagen og hydreret bindevæv af animalsk oprindelse er muligt at opnå gelatiner af halvfast konsistens efter at have gennemgået størkning af dets komponenter.
- Håndværker ler. Blandingen af ler (en type sand) med vand resulterer i en formbar masse, der efter afkøling vil størkne og bevare den form, vi har givet ved støbningen.
Forskel mellem størkning, kondensering og fordampning
En enkel og illustrativ måde at lære at skelne mellem disse tre fysisk-kemiske processer er igennem vandets kredsløb og studiet af tilstandsændringerne for dette vitale element. Lad os se i detaljer, hvad hver proces består af for at se, hvad forskel mellem størkning, kondensering og fordampning.
- Størkning: Som vi har kommenteret gennem artiklen, består størkning af overgangen fra en flydende til en fast tilstand.
- Kondensation: Enhver gas, der udsættes for en ændring i temperatur eller tryk, bliver en væske gennem kondensationsprocessen, også kendt som nedbør. Lær mere om denne proces i dette andet indlæg om Hvad er vandkondensering og eksempler.
- Fordampning: Denne proces involverer passage af vand fra en væske til en gasformig tilstand på grund af temperaturstigningen efter at have overskredet dets kogepunkt (100 ºC). Når det kun forekommer på overfladen eller en del af stoffet, kaldes det fordampning, og når det forekommer i det hele, sker den fordampning, som vi har diskuteret. Her forklarer vi, hvad der er fordampning af vand og eksempler.
I denne anden artikel kan du lære mere om Hvad er vandets kredsløb.
Hvis du vil læse flere artikler, der ligner Hvad er størkning og eksempler, anbefaler vi, at du indtaster vores kategori af Andet miljø.
Bibliografi- Atkins, P. & Jones, L. (2008) Chemical Principles: The Quest for Insight (4. udgave). W. H. Freeman and Company, side: 236.
